ASAM BASA

            Teori Asam dan Basa

A.   Teori Arrhenius

-       Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H⁺ jika dilarutkan dalam air.

Contoh : HCl  → H⁺  + Cl^-  

-       Basa adalah zat yang melepaskan ion OH^- jika dilarutkan dalam air.

Contoh : NaOH → Na⁺  + OH^- 

B.   Teori Bronsted Lowry

Teori asam basa menurut Arrhenius mempunyai beberapa keterbatasan. Oleh karena itu, kemudian disempurnakan oleh Bronsted lowry dengan melihat dari sisi proton (H⁺).

-       Asam adalah zat yang memberikan H⁺ (donor proton).

-       Basa adalah zat yang menerima H⁺ (akseptor proton).

Pada teori ini terdapat istilah pasangan asam-basa konjugasi.

Contoh :    HA      +    H₂O       →      H₃O⁺         +        A^-

            (asam)             (basa)          (asam konjugasi)          (basa konjugasi)

C.   Teori Lewis

Teori ini dilihat dari sisi elektron (Pasangan Elektron Bebas / PEB).

-       Asam adalah zat yang menerima PEB. Contoh : H⁺, dan kation logam (Fe³⁺)

-       Basa adalah zat yang memberi PEB. Contoh : OH^- dan ion dari golongan V A – VII A.

Contoh reaksi asam basa lewis pada senyawa NH₃BF₃.

Reaksi Asam Basa

1.    Reaksi Netralisasi

Asam + basa → garam + air

M1 . V1 . a = M2 . V2 . b

M1 = konsentrasi zat 1

M2 = konsentrasi zat 2

V1 = volume zat 1

V2 = volume zat 2

a = valensi asam (jumlah H⁺)

b = valensi basa (jumlah OH^-)

2.    Reaksi Pengenceran

Asam + air atau Basa + air

M1 . V1 = M2 . V2

3.    Campuran Sesama Larutan Asam/Basa

a.    Campuran sesame larutan asam

[H⁺] = (V₁ [H⁺]₁ + V₂ [H⁺]₂ ) / (V₁ + V₂)

b.    Campuran sesame larutan basa

[OH^-] = (V₁ [OH^-]₁ + V₂ [OH^-]₂ ) / (V₁ + V₂)

Sumber :

Chang,R.2004.KIMIA DASAR KONSEP-KONSEP INTI.Jakarta:Erlangga.

Mulyanti, Sri dan Moh. Nurkhozin. 2017.KIMIA DASAR (JILID 2). Bandung:Alfabeta

Saito, T.2004.KIMIA ANORGANIK.Terjemahan:Ismunandar.Tokyo:Muki Kagaku

Kilo, Akram La.2018.KIMIA ANORGANIK Struktur dan Kereaktifan.Gorontalo:Universitas Negeri Gorontalo Press